Kumpulan soal Sel Volta dan Potensial Sel Standar

Sel Volta dan Potensial Sel Standar

(1) Soal Ebtanas Tahun 2002 no. 45
Diketahui potensial elektroda dari : 
Al³⁺ + 3e → Al         E^o = –1,66 volt 
Fe³⁺ + 3e → Fe       E^o = − 0,44 volt

Reaksi redoks: 2 Al (aq) + 3 Fe²⁺ (aq) ↔ 2 Al³⁺(aq) + 3 Fe (s) menghasilkan potensial standar sebesar...

A. + 2,10 volt                                                                     D. + 2,00 volt
B. + 1,22 volt                                                                     E. − 1,22 volt
C. − 2,10 volt

(2) Soal Ebtanas Tahun 2003 
Diketahui potensial elektroda sebagai berikut:
F₂ (g) + 2e → 2F ⁻(aq) E^o = + 2,87 volt
Cl₂ (g) + 2e → 2Cl⁻(aq) E^o = + 1,36 volt
Br₂ (l) + 2e → 2Br ⁻(aq) E^o = + 1,06 volt
I₂ (g) + 2e → 2I⁻(aq) E^o = + 0,54 volt

Harga potensial sel untuk reaksi :
F₂ (g) + 2I⁻ (aq) → I₂ (s) + 2 F ⁻(aq) adalah....
A. 2,33 volt                                                                      D. 2,87 volt
B. 2,90 volt                                                                      E. 3,41 volt
C. 3,93 volt

(3) Soal Ujian Nasional Tahun 2004
Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :

Mg²⁺ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V 
Cu²⁺ + 2 e → Cu (s) E = +0,3 V ialah...
A. − 2,03 volt                B. +1,35 volt
C. +2,71 volt                 D. +2,03 volt
E. −1,02 volt





(4) Soal Ujian Nasional Tahun 2008

sel elektrolisis

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt 
Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah...

A. ZnSO₄ / Zn // CuSO₄ / Cu 
B. Zn / Zn⁺² // Cu⁺² / SO4^2- 
C. Zn⁺² / SO₄^2- // Cu⁺² / SO₄^2-
D. Cu / CuSO₄ // ZnSO₄ / Zn 
E. Cu / Cu⁺² // Zn⁺² / Zn 

(5) Soal Ujian Nasional Tahun 2008

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ... 
A. –0,42 Volt                             B. –1,10 Volt 
C. +0,42 Volt                             D. +1,10 Volt 
E. +11,0 Volt 

(6) Soal UN Kimia Tahun 2009
Perhatikan rangkaian sel volta berikut! 



Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah ... 
A. Pb²⁺ | Pb || Ag | Ag⁺ 
B. Ag | Ag+ || Pb²⁺ | Pb 
C. Ag⁺ | Ag || Pb²⁺ | Pb 
D. Pb | Pb²⁺ || Ag | Ag⁺ 
E. Pb | Pb²⁺ || Ag⁺ | Ag 

(7) Soal UN Kimia 2010 No. 34
Suatu sel volta disusun seperti pada bagan berikut:



Diagram sel volta yang benar adalah....
A. Al(s)/Al³⁺(aq) // Cu²⁺ (aq)/Cu(s)
B. Al³⁺ (aq)/Al(s) // Cu(s)/Cu²⁺(aq)
C. Cu²⁺(aq)/Cu(s) // Al(s)/Al³⁺(aq)
D. Cu(s)/Cu²⁺(aq) //Al³⁺(aq)/Al(s)
E. Al(s)/Cu²⁺(aq) // Al³⁺(aq)/Cu(s)

(8) Soal UN Kimia 2011 No. 32
Dalam suatu sel volta terjadi reaksi Sn + 2 Ag⁺ → Sn²⁺ + 2 Ag
E^o Sn²⁺ | Sn = − 0,14 volt dan E^o Ag⁺ |Ag = + 0,080 volt, harga potensial sel reaksi tersebut adalah....
A. 1,88 volt                   B. 1,74 volt
C. 0,94 volt                   D. 0,36 volt
E. − 0,94 volt

(9) Soal UN Kimia 2012

Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....
A. Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al
B. Al | Al³⁺ || Mg²⁺ | Mg
C. Mg²⁺ | Mg || Al | AlMg³⁺ 
D. Al³⁺ | Al || Mg²⁺ | Mg
E. Mg | Mg²⁺ || Al | Al³⁺

(10) Soal UN Kimia 2012

Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt

Harga E^o sel persamaan reaksi tersebut adalah...
A. +4,04 volt                 B. +0,76 volt
C. +0,72 volt                 D. −0,72 volt
E. −4,04 volt

(11) Soal UN Kimia 2013
Berdasarkan data berikut:
Fe²⁺ + 2e → Fe, E° = -0,44 V
Pb²⁺ + 2e → Pb, E° = -0,13 V
Zn²⁺ + 2e → Zn, E° = -0,76 V
Sn²⁺ + 2e → Sn, E° = -0,14 V

Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….
A. Sn / Sn²⁺ // Pb²⁺ / Pb
B. Zn / Zn²⁺ // Sn²⁺ / Sn
C. Pb / Pb²⁺ // Zn²⁺ / Zn
D. Fe / Fe²⁺ // Pb²⁺ / Pb
E. Zn / Zn²⁺ // Fe²⁺ / Fe

(12) Soal UN Kimia 2014
Data potensial elektroda standar:
Pb²⁺ (aq) + 2e → Pb E° = - 0,13 V
Ag⁺ (aq) + e → Ag E° = +0,80 V
Zn²⁺ (aq) + 2e → Zn E° = - 0,76 V
Mg²⁺ (aq) + 2e → Mg E° = - 2,37 V

Notasi sel berikut yang berlangsung spontan adalah.....
A. Pb/Pb²⁺ // Ag⁺/Ag
B. Pb/Pb²⁺ // Mg²⁺ / Mg
C. Zn/Zn²⁺ // Mg²⁺ /Mg
D. Ag/Ag⁺ // Zn²⁺ / Zn
E. Pb/Pb²⁺ // Zn²⁺ /Zn

Penyetaran reaksi redoks metode biloks

Pada penyetaraan reaksi redoks dengan metode biloks didasari pada pengertian bahwa jumlah pertambahan biloks sama jumlah penurunan biloks
 Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode biloks sebagai berikut:
1. Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oksidasinya serta oksidator dan hasil
     reduksinya
2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi koefisien yang sesuai
    (biasanya adalah unsur hidrogen dan oksigen)
3. Tentukan jumlah penurunan biloks dari oksidator dan jumlah pertambahan biloks dari reduktor.
4. Samakan jumlah perubahan biloks tersebut dengan koefisien yang sesuai
5. Setarakan muatan dengan menambahkan ion H⁺ (dalam suasana asam) atau ion OH^-(dalam
    suasana basa)
6. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O
Contoh soal:
Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode biloks.

MnO₄^- + H₂C₂O₄  → Mn²⁺ + CO₂

Penyelesaian :
Langkah 1 : Menuliskan kerangka dasar reaksi

MnO₄^- + H₂C₂O₄  → Mn²⁺ + CO₂

+7                 +3            +2          +4
Langkah 2 : Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi koefisien                      yang sesuai

MnO₄^- + H₂C₂O₄  → Mn²⁺ + 2CO₂

 +7               +3             +2          +4
Langkah 3 : Menentukan jumlah penurunan biloks dari oksidator dan jumlah pertambahan biloks                    dari reduktor

MnO₄^- + H₂C₂O₄  → Mn²⁺ + 2CO₂

 +7               +6            +2          +8