Penyetaran reaksi redoks metode biloks

Pada penyetaraan reaksi redoks dengan metode biloks didasari pada pengertian bahwa jumlah pertambahan biloks sama jumlah penurunan biloks
 Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode biloks sebagai berikut:
1. Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oksidasinya serta oksidator dan hasil
     reduksinya
2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi koefisien yang sesuai
    (biasanya adalah unsur hidrogen dan oksigen)
3. Tentukan jumlah penurunan biloks dari oksidator dan jumlah pertambahan biloks dari reduktor.
4. Samakan jumlah perubahan biloks tersebut dengan koefisien yang sesuai
5. Setarakan muatan dengan menambahkan ion H⁺ (dalam suasana asam) atau ion OH^-(dalam
    suasana basa)
6. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O
Contoh soal:
Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode biloks.

MnO₄^- + H₂C₂O₄  → Mn²⁺ + CO₂

Penyelesaian :
Langkah 1 : Menuliskan kerangka dasar reaksi

MnO₄^- + H₂C₂O₄  → Mn²⁺ + CO₂

+7                 +3            +2          +4
Langkah 2 : Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi koefisien                      yang sesuai

MnO₄^- + H₂C₂O₄  → Mn²⁺ + 2CO₂

 +7               +3             +2          +4
Langkah 3 : Menentukan jumlah penurunan biloks dari oksidator dan jumlah pertambahan biloks                    dari reduktor

MnO₄^- + H₂C₂O₄  → Mn²⁺ + 2CO₂

 +7               +6            +2          +8